《江蘇省中小學實驗知識競賽》是江蘇省中小學生實驗能力大賽的子賽項和前置賽項，設初賽和復賽兩個環節，均采取線上答題的形式，所有試題均為客觀題，包含單選題和多選題。江蘇省中小學生實驗知識競賽入口官網（https://mskzkt.jse.edu.cn）試題中包含圖片和視頻，為保障答題效果，請參賽學生使用電腦瀏覽器參與競賽

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江蘇省中小學實驗知識競賽題庫及答案

關于發布中小學生實驗操作大賽操作比賽題庫的通知

根據《省教育廳辦公室關于舉辦江蘇省首屆中小學生實驗操作大賽的通知》（蘇教辦備〔2022〕1號）精神，為便于各級部門和學校開展線下實驗操作比賽，我中心組織編制了相關學科實驗操作題庫并經過專家審核，現予以發布。有關事項通知如下。

一、題庫內容

1、小學科學：蘇教版、教科版五年級及以下教材中的學生實驗和學生應掌握的部分基本實驗操作。

2、初中生物：蘇教版、蘇科版八年級及以下教材中的學生實驗和學生應掌握的部分基本實驗操作。

3、高中化學：蘇教版、人教版高二年級及以下教材（必修1、2，選擇性必修1、2、3）中的學生實驗和學生應掌握的部分基本實驗操作。

每個實驗選題均包含學生用卷和參考評分標準。

二、題庫使用

實驗操作題庫供學校、縣（市、區）和設區市組織實驗操作比賽時參考。各級比賽組織單位開展實驗操作比賽時可按照當地設區市的要求，結合本校、本地實際情況，直接選用題庫中的實驗選題，或對實驗選題內容（包括學生用卷和評分標準）做修改、拓展、組合，也可以不使用題庫中的實驗選題另行命題。

三、題庫下載

江蘇省中小學實驗知識競賽怎么報名 江蘇省中小學實驗知識競賽參賽指南

報名時間：4月20日10:00至5月15日21:00

初賽時間：4月25日10:00至5月15日22:00

復賽時間：5月23日16:00，高中物理學科；

5月24日16:00，高中化學學科；

5月25日16:00，初中生物學科；

5月26日16:00，小學科學學科。

注：（１）5月16日起參賽學生可登錄平臺查看是否獲得復賽資格。

（２）除上述獲得復賽機會的同學外，還有以學校為單位占本校特定年級完成初賽人數3%的完成初賽的學生有機會獲得學校推薦參加復賽（由學校在平臺中確認并通知有關學生）。

一、入口

（1）網頁登錄

江蘇省中小學生實驗知識競賽以線上答卷的方式進行，入口設在“江蘇中小學智慧教育平臺”（原“江蘇省名師空中課堂”，網址：https://mskzkt.jse.edu.cn）。

學生可通過電腦、手機等智能設備登錄“江蘇中小學智慧教育平臺”網站，然后在“江蘇省中小學生實驗知識競賽”頁面（網址：https://mskzkt.jse.edu.cn/cloudCourse/syds.html）報名。因試題包含圖片、視頻等，為保證試題顯示效果，請學生務必使用電腦參加練習、初賽與復賽（建議使用：Chrome谷歌瀏覽器、Microsoft Edge瀏覽器、360瀏覽器、QQ瀏覽器、搜狗瀏覽器、Firefox火狐瀏覽器）。

（2）手機微信公眾號登錄

手機微信搜索“廣陵教體裝備”——關注——回復“實驗競賽登錄”——點擊界面上“點擊進入→江蘇省中小學生實驗知識競賽”。

注：大賽報名時間為4月20日10:00至5月15日 21:00，請先完成江蘇中小學智慧教育平臺的注冊以保證后續順利報名，若您已完成注冊，請等待報名開啟后前來報名。若您還未注冊，請先注冊

二、登錄“江蘇中小學智慧教育平臺”

進入“江蘇中小學智慧教育平臺”首頁，使用注冊手機號和密碼登錄。

1. 如果沒有“江蘇中小學智慧教育平臺”的賬號，可按以下操作注冊：

①點擊網站首頁右上角【注冊】；

②選擇【我是學生】；

③輸入姓名和學籍號后點擊【下一步】，如不知道或忘記學籍號，可先用大寫字母“G”+學生本人完整身份證號作為學籍號進行嘗試，如仍然不對，請聯系學校查詢；

④確認學生信息是否正確，如信息有誤可以修改，然后點擊【下一步】；

⑤綁定手機號，設置登錄密碼并確認密碼，點擊【下一步】即可完成賬號注冊。請學生務必牢記注冊手機號和登錄密碼，這是學生參加競賽活動的唯一身份認證，忘記注冊手機號或登錄密碼，都可能導致無法正常參加競賽活動。

2. 如果忘記密碼，可按以下操作重置密碼（當注冊手機不在身邊時將無法重置密碼）： 

①進入登錄頁面點擊【忘記密碼】；

②驗證手機號，設置新密碼并確認，即可重置密碼。

同一手機號下注冊的多名同學不能在同一時間同時登陸“江蘇中小學智慧教育平臺”，所以請學生盡量使用不同的注冊賬號綁定身份，以免影響參與復賽。如果兩名學生已經綁定在同一手機號下，需要其中一名學生通過重新注冊賬號并綁定身份。

三、報名

1. 江蘇省中小學生實驗知識競賽報名時間為4月20日10：00至5月15日21:00，在此期間學生登錄“江蘇中小學智慧教育平臺”，點擊首頁的“江蘇省中小學生實驗知識競賽”輪播圖或右側浮窗，便可進入競賽頁面。

2. 進入競賽主頁后，請首先核對右上角是否為本人姓名，若姓名不是本人，可以點擊“切換身份”按鈕來切換。

3. 學生確認個人信息后，點擊“報名信息”按鈕，填報報名信息并提交，報名成功后報名信息按鈕會出現“已報名”圖章。高中學生可以高中物理和高中化學中選擇一個學科參賽，也可同時報名參加兩科的比賽。

學生從報名完成至兩次初賽答卷機會全部用完前，均可進入“報名信息”窗口修改參賽信息。

四、練習

為幫助參賽學生熟悉競賽答題方式，學生從報名成功至完成初賽前，可自主選擇時間進行模擬練習，練習不限次數，且分數不計入最終成績。

學生點擊“模擬練習”按鈕，首先彈出的是“參賽信息”界面，確認信息無誤后，點擊【開始作答】即進入答題頁面。若信息有誤，請先返回首頁，點擊“報名信息”按鈕修改報名信息后再參加練習。

如果學生報名參加兩門學科的競賽，則進入“模擬練習”或“初賽”時都會彈出學科選擇彈窗。學生需要先選擇本次要參與的學科并點擊“確認”才會出現學生的參賽信息。

參賽學生確認信息無誤后，點擊“開始考試”，進入答題頁面。頁面上方有一個倒計時時鐘，顯示剩余答題時間。

每道試題均標注有題型（“單選題”或“多選題”），評分規則：單選題每題2分，選對得2分，選錯或未選不得分；多選題每題3分，全部選對得3分，漏選得1.5分，錯選、未選均不得分。

學生可以在左側題號導航欄查看自己的作答進度：已答題為藍色，正在答題中為黃色，未答題為白色。

點擊【上一題】或【下一題】，或在左側導航欄內選擇題號，可以切換到其他題目。

作答完成后，點擊左下角【提交】即可交卷。學生需在規定時間內完成答卷，如答題時間用完，系統將自動交卷。

答題時，如發生不慎關閉瀏覽器、電腦斷網或死機等意外，均可重新登錄系統繼續答題，但斷線時答題倒計時不停（即離線時間計入答題時間），重新進入答卷界面后系統按實際答題的剩余時間繼續倒計時。請學生在答卷時謹慎操作，避免因意外影響成績。

試卷由系統自動批改，學生提交試卷或答題時間用完系統自動收卷后即可顯示本次作答得分和用時。

五、初賽

本次競賽初賽開放時間為4月25日10:00至5月15日22:00，在此期間參賽學生可登錄平臺參與初賽，每名學生每科有兩次答卷機會。兩次答卷的成績均可在【參賽歷史】中查看，并取成績較好的1次計入初賽最終成績（答題分數相同則取用時短的1次）。初賽的參與方式、答題界面與模擬練習一致。

初賽所有答卷機會用完后（單科兩次，雙科四次），初賽圖標會出現“已完成”圖章，代表初賽答卷機會用盡。

六、復賽

初賽系統關閉后，系統會自動判斷進入復賽的學生名單（以學校為單位占本校特定年級完成初賽人數的7%，特定年級指五年級、八年級或高中二年級）。5月16日起參賽學生可登錄平臺查看初賽結果，獲得復賽資格的學生進入實驗知識競賽主頁主頁即可收到“恭喜XXX同學！你已獲得復賽資格！”的彈窗提醒。

除上述獲得復賽機會的同學外，還有以學校為單位占本校特定年級完成初賽人數3%的完成初賽的學生有機會獲得學校推薦參加復賽（由學校在平臺中確認并通知有關學生）。

學校將按大賽組委會要求統一時間組織學生在指定考場參與復賽，每名學生僅有一次參與機會。復賽開始時間：5月23日16:00，高中物理學科；5月24日16:00，高中化學學科；5月25日16:00，初中生物學科；5月26日16:00，小學科學學科。

學生到達考場后登陸競賽主頁，點擊“復賽”按鈕，可以查看本人基本信息，確認無誤后，點擊【開始作答】即進入復賽候考頁面，復賽答題方式與初賽一致。

七、參賽歷史

點擊主頁“參賽歷史”可以查看個人過往參賽情況，若獲得證書可以查看下載證書。

江蘇省中小學實驗知識競賽高中化學試題

江蘇省中小學實驗知識競賽高中化學試題完整版：點擊查看

第26屆全國高中生化學競賽（江蘇賽區）初賽試題 節選

可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32

Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：56

1.本試卷共22題，用2小時完成，共120分； 2.可以使用計算器；

3.用鉛筆作答無效； 4.不可以使用涂改液或修正帶。 一、選擇題（每小題有1～2個選項符合題意，每小題4分，共60分。請將答案填寫在下方的表格內。） 題號 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．化學知識在環境保護中起關鍵作用。下列敘述不正確的是 A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放 B．控制含磷洗滌劑的生產和使用有利于防止水體富營養化

C．采用汽車尾氣處理技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體 D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨 2．下列化學用語正確的是

A．CO2的電子式是： B．硝基苯的結構簡式：

C．中子數為8的氮原子： D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 3．下列實驗操作或裝置正確的是

A．加熱液體 B．制取并收集NH3 C．轉移溶液 D．干燥H2 4．你認為下列數據可信的是

－

A．某膠體粒子的直徑是160nm B．某常見氣體的密度為1.8g·cm3

C．某反應的平衡常數是1 D．某元素的原子半徑是0.160nm 5．下列推斷不合理的是

A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，則丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．鐵、鋁在濃H2SO4中鈍化，則鎂在濃H2SO4中也鈍化

C．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后

加熱也能恢復原色

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，22.4LH2中含中子數為2NA

B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子 C．電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為2NA

－＋

D．100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的個數為0.01NA

1

7． X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，

且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標

－

準狀況下的密度為0.76g·L1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的 1／2。下列說法正確的是 A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 8．下列離子方程式中，錯誤的是

A．向A1Cl 3溶液中加入過量氨水： B．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：

C．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： D．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：

9．金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如下

圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是 A．綠原酸的分子式為C16H8O9

B．1mol綠原酸最多與4molNaOH反應 C．1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子

D．綠原酸分子中有4種化學環境不同的氫原子

－

10．電鍍鉻的廢液中含有Cr2O72離子，可通過轉化為鉻黃加以利用。該反應放熱，反

應式如下：

下列說法正確的是

A．由于該反應是離子反應，反應很快完成，溫度對反應速度沒有影響

B．由于該反應是完全反應，平衡常數不隨反應溫度的變化而改變

＋－

C．增加Pb2離子的濃度，可以提高Cr2O72離子的轉化率

－

D．可加入少量堿以提高pH，達到提高Cr2O72離子的轉化率的目的 11．下列說法正確的是

A．放熱反應一定是自發反應

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4C1溶液中，水的電離程度相同 D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaSO4 12．下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化關系的是

13．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的

廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污 染物p－CP，控制p－CP的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究有關因素對該降解 反應速率的影響。實驗測得p－O的濃度隨時間變化的關系如下圖。

2

下列結論或推斷不正確的是 A．實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大

B．pH等于10時，降解速度最快

C．實驗過程中取樣分析濃度時可以迅速加堿調至pH＝10

D．根據反應原理推斷，溫度過高，雙氧水分解會使降解速率變慢 14．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

－－

A．常溫下，將0.1mol·L1NH4CI溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合：

－＋＋－＋

c(C1)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

－＋－

B．在小蘇打溶液中存在：c(HCO3)＝c(Na)－c(CO32)－c(H2CO3)

C．向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：

＋－＋－

c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

D．pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元堿MOH等體積混合：

＋－＋

c(M)＝c(X)＞c(H)＝c(OH－)

15．在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ．將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a； Ⅱ．若起始時A、B、C投入的物質的量分別為nA、nB、n C，平衡時C的體積分數也為a 下列說法正確的是 A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大 B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4 C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3nB＝nA＋3 D．若Ⅱ體系起始物質的量滿足3nC ＋8 nA＝12 nB時，可判斷x＝4 二、（本題共2小題，共16分） 16．（9分）實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數據如下表：

合成和提純步驟為：

第—步，正丁醇和冰醋酸混合加熱發生酯化反應，反應裝置如右上圖；第二步，用 飽和Na2CO3溶液、水洗滌，干燥；第三步，蒸餾提純。 請回答有關問題：

（1）第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入_________，_________；它們

的作用分別是___________、___________，裝分水器的作用是___________。 （2）第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，此步操作用到

的主要儀器的名稱是______________。

3

（3）第三步蒸餾產品時，應收集溫度在_______左右的餾分。如加入18.5mL正丁醇和

15.4mL冰醋酸，得到乙酸正丁酯12.76g，則乙酸正丁酯的產率為___________。

17．（7分）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫藥和染料生產中有廣泛應用。下面是以鐵屑（含少量錫

等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。 （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________________；

＋

通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2等雜質離子； ②____________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為：______________、冷卻結晶、________________。 （3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸

等雜質；②____________________。

＋

（4）測定綠礬產品中Fe2含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL

容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的

－

0.0100mol·L1 KmnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO，溶液體積的平均值為20.00mL。

＋－＋＋＋

（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO4＋8H＝5Fe3+Mn2＋4H2O） 則上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為____________。 三、（本題共3小題，共24分） 18．（7分）金屬鉻硬度大，抗腐蝕性強，有光澤，在金屬材料和結構理論等領域中有著重

要的應用和超乎尋常的發現。1994年，在秦始皇兵馬俑二號俑坑中發現了一批青銅劍，它們在黃土下沉睡了2000多年，出土時卻光亮如新，鋒利無比。科研人員測試后發現，劍的表面有一層10微米厚的鉻鹽化合物。這一發現立刻轟動了世界，因為這種鉻鹽氧化處理方法是近代才出現的先進工藝。 （1）鉻的獨特化學性質與其電子結構有密切關系，寫出Cr的價層電子排布_________，

－

鉻的這一電子排布與其同一周期的其它元素的3d1104s2價電子排布不同，原因是 ____________________________________。

（2）鋁熱法是用三氧化二鉻作原料，鋁粉作還原劑生產金屬鉻的主要方法之一，請寫出其化學反應方程式：____________________________________；這是一個自發放熱反應，由此可判斷鉻氧鍵和鋁氧鍵中________________鍵更強。

（3）在結構化學中，對多重鍵的研究具有重要意義。常見的多重鍵有雙鍵和三鍵，2005年11月，美國Science雜志發表了Power等人的文章，報導了 一種具有Cr Cr五重鍵的穩定化合物，這是目前發現的最 短的鉻—鉻鍵。結構見右圖。

化學鍵的形成可以通過對稱性形象地描述為：

σ鍵是成鍵原子軌道頭對頭形成的；肩并肩形成的是π鍵，而面對面形成的是δ鍵。那么，在上述具有Cr Cr五重鍵的化合物中，對其成鍵情況進行分析發現Cr原子的價層電子排布特點是其成鍵情況的決定因素，它利用其4s軌道去與相鄰的C原子形成Cr－C σ鍵，5個d軌道形成五重鍵，其中兩個鉻原子的dz2軌道沿著z軸方向形成一個σ鍵。則軌道dx2－r2和dxy面對面形成兩個____鍵，軌道dxz和dyz肩并肩形成兩個____鍵。 19．（15分）氫能被視為21世紀最具發展潛力的綠色能源，其燃燒產物為水，無污染。氫

－

氣燃燒的熱值很高，為1.4×105 kJ·kg1，是汽油的三倍。它既可以通過燃燒產生熱能，進而通過熱機轉化為機械功；也可以通過燃料電池直接轉化為電功。熱機的能量轉換效率有一個理論上限——卡諾效率η＝1－T低溫／T高溫；而燃料電池的能量轉換效率在理想情況下為100％，據報道，目前的氫燃料電池的轉化效率已達到85％以上，也就是說，大于85％的化學能可以轉化為電能。 （1）寫出酸式氫氧燃料電池的電極反應：

負極：__________________________，正極：__________________________， 電池反應：____________________________________________。

（2）設氫氧燃料電池效率為85％，則每消耗1kg氫氣可提供的電能為________KJ。 （3）燃燒1kg的氫氣所放出的熱量，通過一個在高低溫熱源溫度分別為1000K及300K 間工作的熱機做功，可帶動發電機發_________kJ電(設發電機效率為80％)。 20．（12分）工業合成氨與制備硝酸可采用如下流程進行聯合生產：

（1）右圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化。對于合成氨的反應 下列說法正確的是_____________ （填編號）。 a．該反應在任意條件下都可以自發進行

b．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

c．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分 別為K1、K2，則K1＞K2

d．該反應屬于人工固氮 （2）在800℃時，氨與氧氣在氨氧化爐中反應的主要產物是NO和H2O。在實際生產

中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質的量比，以γ［n（O2）/n（NH3）］ 表示}的關系如下圖所示。

①在實際生產中，將γ值維持在數值___________之間為好。 ②在實際生產中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達到95％，應控制氨在氨、 空氣混合氣體中的體積分數約為___________ (設氧氣占空氣的體積分數為20％)。

5

（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸(如果不考慮生產過程中的其它損失)。 ①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至 少為______________________。 ②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質 不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為___________。 ③循環操作的次數與二氧化氮生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的 二氧化氮氣體大約要經過_________次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96％。 四、（本題共1小題，共12分） 21．（12分）阿司匹林能迅速解熱、鎮痛。長效緩釋阿司匹林可在體內逐步水解而療效更佳。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問題：

（1）上述合成化合物C的路線曾用作有機玻璃單體(2－甲基丙烯酸甲酯)合成路線的一 部分。現在人們利用最新開發的＋2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一 氧化碳存在下，于60℃、6MPa條件下羰基化，一步制得了2－甲基丙烯酸甲酯， 其化學方程式為 ；

如此改進的優點為 ；由B到C的反應類型為 反應。 （2）B、C的結構簡式分別為：B_________________，C__________________。 （3）阿司匹林的結構簡式為______________________。

（4）長效緩釋阿司匹林結構簡式為_________________________________。 五、（本題共1小題，共8分） 22．（8分）某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產物。欲測定該物質的成分，進行如下實驗：

（1）稱取質量為m的天然堿樣品，加入100.00mL過量稀鹽酸，產生標準狀態下1763mL CO2氣體。

（2）另稱取同樣質量的天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產生標準狀態下CO2 293.8mL和1.180g水。

試通過計算，確定天然堿的化學式，并計算m的數值。